Structure electronique element atomep 2017 2018
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IA Pikine Guédiawaye / Lycée de Thiaroye Année scolaire 2016/2017
Cellule pédagogique de Sciences Physiques Niveau : T S2 ; Lycée MBCM
STRUCTURE ELECTRONIQUE DE L’ATOME
Exercice 1:
La structure électronique de l’atome de soufre est (K)2 (L)8 (M)6. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... cet atome ?
Exercice 2:
L’ion sulfure possède la même formule électronique que l’atome d’argon Ar (Z=18). .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... la formule de cet ion.
Exercice 3:
Un ion X2+ possède .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... externe L. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... l’atome X et son ion à l’aide de la liste suivante : O(Z=8) ; F(Z=9) ; Ne(Z=10) ; Na(Z=11) ; Mg(Z=12)
Exercice 4:
La répartition électronique de l’atome de phosphore est : (K)2 (L)8 (M)5
Combien .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... atome ?
Combien d’électrons .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... couche externe ?
Quel est le numéro atomique de cet atome ? Justifier.
Exercice 5 :
Un anion a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)8. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......
Quelle est la structure électronique de l’atome .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ?
Identifier l’élément chimique correspondant parmi .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... Quel est son nom ?
P (Z=15) ; S (Z=16) ; Cl (Z=17) ; Ar (Z=18).
Exercice 6 :
Dans le tableau périodique .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... pour l’aluminium deux valeurs : 27 et 13.
Donner la valeur et la définition du nombre A .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... d’aluminium.
Même question pour Z. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......
Donner la définition d’un «élément ».
Donner la composition de l’atome d’aluminium.
Calculer la masse de l’atome d’aluminium, .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... conclure en justifiant les réponses 1 et 2.
On prélève 1 tonne d’aluminium, .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... d’électron a-t-on alors prélevé ?
Donner la formule électronique de l’atome d’aluminium. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......
Donner la .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... la formule électronique de l’ion aluminium Al3+.
Donner la formule électronique du lawrencium (Lw : 103, 257), Peut-on trouver l’ion que celui-ci pourrait donner ?
Données : mp = mn = 1,67 10-27 kg ; me- = 9,1 10-31 kg
Exercice 7: (8pts)
Soit un atome X dont le noyau contient 20 neutrons e .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... +27,2.10-19 C.
Quel est le numéro atomique .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ?
Quel est le nombre de nucléons A .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ?
Combien cet atome comporte-t-il d’électrons ?
Donner le symbole .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... e cet atome.
Donner la structure électronique de l’atome X. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ? Combien y-a-t-il d’électrons périphériques ?
Que peut-on dire de cet atome et des suivants dont on donne le couple (Z ;A) : (17 ;37) et (17 ;35) ?
Quel ion donnera .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... cet atome ? Justifier la réponse. Donner la structure électronique de l’ion.
Données : charge élémentaire e = 1,6.10-19 C.
Exercice 8 :
Le symbole du noyau d'un atome de chlore est le suivant:17Cl. 1. Déterminer la composition de l'atome. 2. Compléter la phrase suivante : Cet atome peut ………. assez facilement …. électron(s) pour donner un ion chlorure. 3. Donner la composition complète de cet ion chlorure, ainsi que son symbole et le placer dans la classification périodique simplifiée ci-dessus.
Exercice 9 :
(/2) Le noyau d'un atome d'aluminium (Al) comporte 14 neutrons et 13 protons. 1. Donner, en justifiant la réponse, le symbole de cet atome. 2. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... . Déterminer le nombre d'électrons de l'ion aluminium ainsi que son symbole. Le placer dans la classification périodique simplifiée ci-dessus. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......
Exercice 3.(/1,5) L'élément bore a pour symbole B. 1. Quelle .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... structure électronique de l'atome bore? 2. En déduire le nombre d'électrons externes de cet atome.
Exercice 4.(/7) Donner la composition des atomes symbolisés ci-dessous, ainsi que leur structure électronique : .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... Les placer dans la classification périodique simplifiée ci-dessus.
Exercice 10:
Lorsqu'on examine un tableau .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... n relève pour l'élément brome: Z=35. Cet élément se situe hors des limites du tableau périodique simplifié dont l'étude .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... est imposée en classe de seconde. Cependant il est possible de connaître de .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... chimiques du brome si l'on remarque qu'il se trouve dans la même colonne que le fluor de symbole F. 1. A quelle famille chimique le fluor et le brome appartiennent-il ? 2. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... Déterminer le nombre d'électrons externes de l'atome de fluor. En déduire le nombre .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... brome. 3. Déterminer la formule de l'ion stable que peut donner l'atome de fluor. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... En déduire la formule de l'ion stable que peut donner l'atome de brome. 4. Un atome de fluor peut former u .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ne molécule de fluorure d'hydrogène de formule HF en se liant avec un atome d'hydrogène. Donner la formule et le nom du composé que peut former un atome de brome avec un atome d'hydrogène.
Exercice 10 : .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... : ligne 2 ; colonne 6 dans la classification périodique simplifiée. 1. Donner son numéro atomique et le placer dans la classification périodique simplifiée ci-dessus. 2. L'élément soufre appartient à la même famille chimique que l'élément oxygène. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ? Combien l'atome de soufre a-t-il d'électrons sur sa couche externe ? 3. L'atome d'oxygène peut se lier à deux atomes d'hydrogène pour former une molécule d'eau. Que peut-on prévoir du comportement d'un atome d .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... ? Donner la formule du composé formé.
Exercice 11 :
Les atomes de certains éléments ont des noyaux instables qui se décomposent spontanément et se transforment en d'autres éléments : on dit qu'ils sont radioactifs. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... On les utilise notamment en médecine, mais aussi dans beaucoup de secteurs de l'industrie et en recherche. - En médecine, par exemple, on utilise: - le cobalt 60 (Z = 27) pour le traitement de certaines tumeurs cancéreuses (cobalt : Co) ; - l'iode 131 et l'iode 123 (Z = 53) comme traceurs et marqueurs pour les images scintigraphiques (iode : I) ; - .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... le sodium 24 (Z = 11) pour la détermination du volume de sang que contient le corps humain (sodium : Na) ; - le plutonium 238 (Z = 94) qui fournit l'énergie aux stimulateurs cardiaques (plutonium : Pu). - Dans l'indu .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... strie, on utilise : - l'uranium 235 et l'uranium 238 (Z = 92), comme combustibles nucléaires dans des centrales électriques (uranium : U) ; - le chlore 36 (Z = 17) et le silicium 32 (Z = 14) pour la datation d .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... es eaux dans les nappes phréatiques (chlore : Cl ; silicium : Si). - En recherch .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... e, on utilise: - le carbone 14 (Z = 6), le potassium 40 (Z = 19) et l'argon 40 (Z = 18), en paléontologie, pour la datation des fos .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... siles (carbone : C ; potassium : K ; argon : Ar) ; - l'oxygène 18 (Z = 8) qui n'est pas radioactif pour déterminer, en climatologie, la température qui régnait .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... (oxygène : O). A 1.a.Reprendre chacun des atomes qui apparaissent dans le .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... . 1.b.Combien d'éléments différents apparaissent dans le texte? 2.Combien de neutrons y a-t-il dans un noyau de cobalt 60 ? de plutonium 238 ? de chlore 36 ? 3.Combien d'électrons se déplacent .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... de sodium 24 et de silicium 32 ? 4.a.Donner les structures électroniques des atomes de carbone 14 et d'argon 40. 4.b.Combien d'électrons y a-t-il sur la couche externe de ces deux atomes ? 5.a.Quelle .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... formule de l'ion potassium sachant .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... qu'il a 18 électrons autour de son noyau ? 5.b.L'ion potassium et l'atome de potassium appartiennent-ils au même élément ? 36 -6.a.Cl ?Quelle .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... cture électronique de l'ion chlorure 6.b.Comparer cette structure à celle de l'atome d'argon 40. 36 -6.c.Cl etl'argon sont des isotopes ?Peut-on dire que l'ion 7.Quels atomes isotopes apparaissent dans le texte? .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......
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Exercice 12 : L’atome de chlore contient 17 électrons, 17 protons et 18 (35-17) neutrons. 2. Cet atome peut gagner assez facilement un électron .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... un ion chlorure. 35% 3. L’ion chlorure contient 18 électrons, 17 protons et 18 neutrons ; .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... . 17
Exercice 13 :
1.a. Atomes apparaissant dans le texte : .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......
1.b. Un élément étant caractérisé par son numéro atomique Z, deux entités (atomes, ions) ayant le même Z appartiennent au même élément. On recense ainsi 11 éléments différents dans la liste ci-dessus. 2. A3660 238 atome .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... nombre de neutronsA .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... . Un atome possède autant d’électrons que de protons (Z) ; le sodium 24 et le silicium 32 possède donc respectivement 11 et 14 électrons. 4.a. et 4.b. 14 4040 atome .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... structure électronique .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... nombre d’électrons externes4 9ou 18 5.a. L’ion potassium est un atome de potassium ayant perdu 1 électron ; 40 + K sa formule est donc19. 5.b. L’ion potassium et l’atome de potassium ont le même numéro atomique (Z) ; ils appartiennent donc au même élément. 36 - 28 8 Cl 6.a. La structure électronique de l’ion chlorure est :17: (K) (L) (M) . (Il a 18 électrons). 6.b. C’est la même structure électronique que celle de l’atome d’argon. 6.c. Cet ion et cet atome sont isoélectroniques (ils ont le même nombre d’électrons) mais ne sont pas isotopes car ils n’ont pas le même numéro atomique (Z). .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... Les atomes isotopes apparaissant dans le texte sont :53 53et92 92(même Z, A).
