Compact de devoirs 2nde L de2008-2009 à 2016

Compact de devoirs 2nde L de2008-2009 à 2016 (5.84 Mo)

Lycée Coumba Ndoffène Diouf mercredi 28 janvier 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 E

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………..

Devoir surveillé n° 1

Durée : 01 h

Exercice 1

Compléter les phrases suivantes :

1. L’électricité………………….. est celle qui apparaît sur l’ébonite frottée avec une fourrure..

2. L’eau de mer contient du sel : c’est une …………………………… ..........voir document PDF à télécharger............... d’une mer à l’autre. On dit alors que la…………………………………… en sel est différente.

3. Pour distiller un mélange homogène, il faut le………………………………….. puis refroidir les gaz à l’aide d’un……………………………………

4. L’apparence homogène d’une substance ne suffit pas pour savoir si un corps est ………………… ou un ……………………………….

5. Le……………………………de………………………………………… ..........voir document PDF à télécharger............oissons gazeuses pétillantes.

6. L’eau minérale gazeuse est un ……………………………. ………………………………

7. Le………………………………….. est le liquide obtenu après avoir séparé les constituants solides d’un mélange hétérogène par……………………………….

8. Le sang constitué de globules rouges et d’un liquide appelé plasma et qui assure le transport du dioxygène dans l’organisme est un mélange…………………………………………

9. L’eau est un ……………………….. pour des solides et des gaz………………… ..........voir document PDF à télécharger............ins liquides. On dit alors que l’eau et le liquide sont …………………………………….

10. Le pétrole brut que l’on extrait des gisements, est inutilisable sans traitement, car il est constitué d’un mélange de différents produits. Le raffinage consiste à séparer ces produits dans une colonne, ou tour de ……………………………………………….

Exercice 2

On prépare une solution de saccharose en di………… ..........voir document PDF à télécharger......distillée. Calculer la concentration massique C_m1 de la solution.
On ajoute à la solution préparée 10 morceaux de saccharose de masse 5g chacun. Calculer la nouvelle concentration massique C_m2 de cette deuxième solution.
On dilue cette deuxième solution obten………… ..........voir document PDF à télécharger......la solution diluée.

SOLUTION

………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lycée Coumba Ndoffène Diouf vendredi 30 janvier 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 F

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………..

Devoir surveillé n° 1

Durée : 01 h

Exercice 1

Ecrire vrai ou faux à la fin de chaque phrase sur les pointillés

1. La distillation est une méthode plus ra………… ..........voir document PDF à télécharger......ange hétérogène. …………

2. Deux liquides sont miscibles s’ils forment un mélange hétérogène. …………

3. Les métaux sont de bons conducteurs électriques. …………

4. L’air est un corps pur gazeux. …………

5. Un atome ne contien………… ..........voir document PDF à télécharger......neutre. …………

6. La distillation est une vaporisation suivie d’une condensation. …………

7. Dans un isolant, les charges électriques peuvent se déplacer. …………

8. Le sang constitué de globules rouges et d’un liquid………… ..........voir document PDF à télécharger...... l’organisme est un mélange homogène. …………

9. Un corps chargé positivement présente un excédent d’électrons. …………

10. L’apparence homogène d’une substance ne suffit pas pour savoir si un corps est pur ou un mélange. …………

11. L’électrolyse de l’eau fournit un volume de diox………… ..........voir document PDF à télécharger......ne. …………

12. L’électricité positive est celle qui apparaît sur l’ébonite frottée avec une fourrure. …………

13. Le lait comme beaucoup d’aliments est un mélange de plusieurs substances. …………

Exercice 2

On dispose de trois boules identiques A, B et C.

La boule A porte la charge q_A ………… ..........voir document PDF à télécharger......n électrisation et la boule C est électriquement neutre.

1- Citer les trois modes d’électrisation.

2- La boule A a-t-il gagné ou perdu des électrons ? De combien sont ces électrons ?

3- Calculer la charge q_B portée par la boule B.

4- Les trois boules A, B et C sont reliées électriquement. Q………… ..........voir document PDF à télécharger......ue boule à l’équilibre ? Expliquer.

SOLUTION

………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lycée Coumba Ndoffène Diouf mercredi 11 février 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 E

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………..

Devoir surveillé n° 2

Durée : 01 h

Exercice 1

Donner la définition de chaque terme suivant :

1. Electrolyse

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Solution

3. Distillation

4.Corps pur simple

5. Conducteur

6. Concentration massique

Exercice 2

Répondre aux questions suivantes :

1. Quelle est la composition volumique de l’air sec ?

2. Quelle est la………… ..........voir document PDF à télécharger......ectron ?

3.Quels sont les gaz recueillis lors de l’électrolyse de l’eau pure ? Préciser leurs proportions en volume.

4. Quelle est la charge globale d’un atome ?

5. Citer deux critères de p………… ..........voir document PDF à télécharger......r.

Exercice 3

Une règle en matière plastique frottée à l’aide d’un chiffon en laine porte une charge électrique q = - 2.10^{-8 C.}

Quelle est la nature des charges portées par la règle ?
Quel est le nombre de particules él………… ..........voir document PDF à télécharger......règle ?
Que peut-on dire de l’état électrique du chiffon en laine ? Justifier.

……………………………………………………………………………………………………………

Lycée Coumba Ndoffène Diouf vendredi 20 février 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 F

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………..

Devoir surveillé n° 2

Durée : 01

Exercice 1

1. Annoter le schéma ci-dessous en utilisant les mots de la liste suivante (attention la liste comprend des mots inutiles) : filtre, particul………… ..........voir document PDF à télécharger......hétérogène, agitateur, tube à essais, corps pur, filtrat, particules solide………… ..........voir document PDF à télécharger...... centrifugeuse, baguette en verre.

Indiquer de quelle technique de séparation il s’agit.

2.Compléter le tableau suivant :

Mélanges	Corps purs qui les constituent
Air
Boisson gazeuse
Eau de source

Exercice 2

Donner la définition de chaque terme suivant :

1. Pyrolyse

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Concentration molaire

3. Décantation

4.Corps pur composé

5. Isolant

Exercice 3

1- On prépare une solution salée S₁ en dissolvant un ………… ..........voir document PDF à télécharger......u distillée.

Calculer la concentration molaire C₁ de cette solution S₁.

2- On dilue la solution S₁ en ajoutant un volume d’eau distillée égal à deux fois le volume initial de la solution S₁. On obtient une solution S₂ toujours salée.

Calculer la nouvelle concentration molaire C₂ de la solution S₂.

3- A la solution ………… ..........voir document PDF à télécharger......el pour avoir une solution plus salée S₃.

Déterminer la concentration molaire C₃de la solution salée S₃.

……………………………………………………………………………………………………………

Lycée Coumba Ndoffène Diouf mercredi 22 avril 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 E

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………..

Devoir surveillé n° 1 du second semestre

Durée : 01 h

Exercice 1

Ecrire vrai ou faux à la fin de chaque phrase sur les pointillés

Un élément chimique situé dans la cinquième ligne et la troisième colonne de la classification simplifiée a les mêmes propriétés chimiques que l’aluminium. ………………….
L’élément hydrogène se trouve dans la même colonne de la classification simplifiée que l’élément sodium. ……………………..
Un atome qui a deux é………… ..........voir document PDF à télécharger......lassification périodique………………………
Un atome dont le dernier niveau correspond à la lettre M se trouve sur la troisième colonne de la classification périodique……………………………
L’ion formé par l’atome de soufre noté S^2- a pour structure électronique (K)²(L)⁸(M)⁷………
Un atome qui a pour numéro ato………… ..........voir document PDF à télécharger......nique (M)⁷(L)⁸(K)²……………….
Un atome dont le numéro atomique est Z = 3 se trouve sur la troisième colonne de la classification simplifiée………………………..
Un électron est environ 2000 fois plus léger qu’un proton…………………..
Le noyau de l’atome est neutre……………………
La valence de l’hélium est 1………………………

Exercice 2

Compléter le tableau suivant :

Atome ou ion	Nombre de masse	Nombre de protons	Nombre de neutrons	Nombre d’électrons
K			20	19
Be²⁺	9			2
Cl^-		17	20

Exercice 3

Donner le………… ..........voir document PDF à télécharger......ne ; chlore ; fluor.
Définir les termes suivants : liaison covalente, valence d’un élément et molécule.
Ecrire les structures de Lewis des composés suivants : C₄H₆F₂ ; C₂H₃ClO₂ .

SOLUTION

………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lycée Coumba Ndoffène Diouf vendredi 24 avril 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 F

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………..

Devoir surveillé n° 1 du second semestre

Durée : 01 h

Exercice 1

Compléter le tableau suivant :

Atome ou ion	Nombre de masse	Nombre de protons	Nombre de neutrons	Nombre d’électrons
Ar	40			18
Na⁺			12	10
P^3-		15	16

Exercice 2Donner la définition de chaque terme suivant :

1. Valence d’un élément

2. Molécule

3.Schéma de Lewis

4. Nucléon

5. Numéro atomique

Exercice 3

L’atome de chlore a pour………… ..........voir document PDF à télécharger......35.

Donner la représentation symbolique de son noyau.
Quelle est la composition de son noyau ?
Donner sa formule électronique, sa structure de Lewis et sa valence.
A quelle famille appartient le chlore ?
Le chlore est-il un élé………… ..........voir document PDF à télécharger......votre réponse.
Donner la formule de l’ion que peut former l’élément chlore.
Ecrire le schéma de Lewis du composé suivant : C₂H₃ClO₂ .

SOLUTION

………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lycée Coumba Ndoffène Diouf mercredi 10 juin 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 E

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………………….

Devoir surveillé n° 2 du second semestre

Durée : 01 h

Exercice 1

Equilibrer les équations-bilans suivantes :

…..HNO₃ + ……Cu ……NO + …….H₂O + ……..Cu(NO₃)₂

……Al + …….H₃O⁺ ……….Al³⁺ + ………H₂ + ……….H₂O

……..CO + ……….Fe₃O₄ ………….CO₂ + ………….FeO

……….NH₃ + ………..O₂ ………NO + …………H₂O

………….HCl + ………….Al ………….AlCl₃ + ………….H₂

Exercice 2

Les bougies sont consti………… ..........voir document PDF à télécharger......le C₁₈H₃₆O₂.

1 – Quelle est la masse molaire de l’acide stéarique ?

……………………………………………………………………………………………………………

2- Calculer la quantité de matière (en mol) d’acide stéarique dans une bougie de masse m = 142g.

……………………………………………………………………………………………………………

3- Combien de molécules d’acide stéarique renferme cette bougie ?

……………………………………………………………………………………………………………

On donne : M (C) = 12 g.mol^-1 ; M (O) = 16 g.mol^-1 ; M (H) = 1 g.mol^-1 ; N_A = 6,02.10²³mol^-1.

Exercice 3

Répondre aux questions suivantes :

1- Enoncer la loi de Lavoisier.

……………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………

2- Qu’est-ce-qu’une réaction exothermique ?

……………………………………………………………………………………………………………

3- Qu’est-ce-qu’une liquéfaction ?

……………………………………………………………………………………………………………

4- Définir la mole.

……………………………………………………………………………………………………………

5- Que signifie équilibrer une équation-bilan ?

……………………………………………………………………………………………………………

BONNE CHANCE ET BONNES VACANCES !!!

Lycée Coumba Ndoffène Diouf mercredi 10 juin 2009

Cellule de Sciences Physiques 2° L1L2 F

Prénom(s) et nom :…………………………………………………………………………….

Devoir surveillé n° 2 du second semestre

Durée : 01 h

Exercice 1

L’aspirine ou acide acétylsalicylique a pour formule brute C₉H₈O₄.

1 – Quelle est la masse molaire de l’aspirine ?

……………………………………………………………………………………………………………

2- Calculer la quant………… ..........voir document PDF à télécharger......mé de masse m = 500mg.

……………………………………………………………………………………………………………

3- Quel est le nombre de molécules d'acide acétylsalicylique correspondant ?

……………………………………………………………………………………………………………

On donne : M (C) = 12 g.mol^-1 ; M (O) = 16 g.mol^-1 ; M (H) = 1 g.mol^-1 ; N_A = 6,02.10²³mol^-1.

Exercice 2

Calculer les quantités de ………… ..........voir document PDF à télécharger......ression (CNTP) dans :

a- 5mg de dioxyde de carbone (CO₂)

……………………………………………………………………………………………………………

b- 1m³ de dichlore (Cl₂)

……………………………………………………………………………………………………………

c- 36g d’eau (H₂O)

……………………………………………………………………………………………………………

d- 30cm³ de dioxyde de carbone (CO₂)

……………………………………………………………………………………………………………

Exercice 3

Soient trois éléments inconnus X, Y et Z dont les schémas de Lewis sont les suivants : .

X et Z appartiennent à la deuxième ligne de la ………… ..........voir document PDF à télécharger...... ligne de la classification périodique.

1- A partir des renseignements fournis, donner la couche de valence de chacun des éléments X, Y et Z.

……………………………………………………………………………………………………………

2- Donner les formules électroniques des éléments X, Y et Z.

……………………………………………………………………………………………………………

3- Identifier ces éléments chimiques.

……………………………………………………………………………………………………………

BONNE CHANCE ET BONNES VACANCES !!!