Generalisation de l oxydoreduction en solution aqueuse 2018 2018PDF à télécharger (754.61 Ko)

IA Pikine Guédiawaye / Lycée de Thiaroye                           Année scolaire 2017/2018

Cellule pédagogique de Sciences Physiques                Niveau : 1S ; Lycée MBCM

GENERALISATION DE L’OXYDOREDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE

Exercice 1 :

Ecrire les demi-équations électroniques des couples suivants :

     a) SO₄^2- / SO₂ ;       b)   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    c) S₄O₆^2- / S₂O₃^2-

     d) CO₂ / H₂C₂O₄  ;  e) H₂O₂ / H₂O                          ;    f) HClO / Cl₂ 

Exercice 2:

On appelle sel de Mohr un corps cristallisé possédant la composition :   FeSO₄, (NH₄)₂SO₄, 6H₂O.

On dissout 1,28 g de sel de Mohr dans 100 cm³ d’eau.

1. Quelle est la composition molaire   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  Fe²⁺ de la solution obtenue.

2. Quel volume d’une solution acidifiée de permanga  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 

Exercice 3 :

  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... de poudre de fer et d’aluminium. On traite 6,7g par de l’acide chlorhydrique en excès. Le gaz obtenu occupe un volume de 5,47 L à 20°C  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  de 101,3 kPa.

1. Calculer la masse de chaque métal   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 

2. Calculer le pourcentage molaire de chaque métal   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 

₃O⁺ / H₂

Exercice 4 :

1. Les solutions contenant de l’ion fer (II)  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... r. En effet, le dioxygène de l’air peut se dissoudre dans ces conditions et oxyder les ions fer (II)   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  ions fer (III). Sachant que le dioxygène   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  réduit en eau (H2O), écrire la demi-équation correspondante, puis l’équation-bilan de la réaction complète.   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... le pH au cours de cette réaction. Quelle conséquence cette variation peut-elle avoir ?

2. A fin de conserver les solutions de fer (II), on y plonge parfois un clou de fer. Justifier cette méthode. Peut-on l’utiliser pour conserver des solutions titrées ?

Exercice 5 :

On fait agir 50,0 cm³ d’une solution d’acide sulfurique   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  fer en excès.

1. Quelle est la réaction qui se produit (les ions sulfate s  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  action sur le fer) ?

2. On prélève 10,0 cm³ de la solution finale, une fois la réaction terminée. On dose ces 10,0 cm³ par une solution de permanganate de potassium de concentration 2.10^-2 mol/L.  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  Il faut 45,0 cm³ de solution de permanganate de potassium pour doser les ions fer (II). Déterminer la concentration des ions fer (II) dans   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 

3. Calculer la quantité de matière d’ions fer (II) formée dans l’expérience ainsi que le volume de dihydrogène qui s’est dégagé (à 20°C et 1,013.10⁵ Pa).  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 

Exercice 6 :

On désir doser une solution de diiode de concentration voisine de 5.10^-2 mol/L par   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  thiosulfate de sodium que l’on prépare. Les cristaux de thiosulfate de sodium   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... pour formule Na₂S₂O₃, 5H₂O.

1. Quelle masse de thiosulfate de sodium   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... V = 100 cm³ de solution réductrice   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......  0,1 mol/L ?

2. Le prélèvement de solution de diiode placé dans le bêcher à un volume de 20 cm³. L’équivalence est obtenue pour un volume versé de solution de thiosulfate égal è 18,6 cm³. Quelle est la concentration de la solution de diiode ?

Exercice 7 :

  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... une solution d’ions Fe²⁺ de concentration 0,1 mol/L à partir de cristaux de sulfate de fer (II) hydraté, FeSO₄, 7H₂O.

1. Comment l’élève doit-il procéder pour obtenir 500 cm³ de solution ?

2.   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... le professeur demande à un autre élève de déterminer la concentration de la solution obtenue par dosage à l’aide d’une solution de permanganate de potassium, de concentration 0,04 mol/L.  .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 

 Sachant que 10,1 cm³ de la solution de permanganate de potassium   .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... r doser 20 cm³ de la  solution d’ions Fe²⁺, peut-on dire que la solution avait été bien préparée ?