MOLE- GRANDEURS MOLAIRES
Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF à télécharger (1.04 Mo)
IA Pikine Guédiawaye / Lycée de Thiaroye Année scolaire 2017/2018
Cellule pédagogique de Sciences Physiques Niveau : 2ndeS
Série C4 : MOLE- GRANDEURS MOLAIRES
EXERCICE 1.. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
1°) Calculer les masses molaires moléculaires de : CH4 ; CO2 ; C 4H10O ; NH3.
2°) Calculer les masses molaires ioniques des composés suivants : BaCl2 ; Na Cl ; Na2SO4 ; (NH4)2 SO4.
3°) Calculer les compositions centésimales massiques des corps purs suivants : CO2 ; C 3H 8; NH4 Cl ; Al2 (SO4 )3 ; H Cl.
4°) a) Calculer la masse de 1 litre de dihydrogène (gaz) ; .. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
b) Calculer le volume occupé dans les conditions normales par 5g de dioxyde de carbone CO2 (gaz).
c)Calculer la masse de 10 litres de butane ( gaz) C4H10 , le volume est mesuré dans les C N T 5) a) Combien y a-t-il de mole de dihydrogène dans 2 litres de dihydrogène .. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
b) Combien y a-t-il de mole de butane renfermant 2.7 Kg de butane liquide
c) Combien y a-t-il de mole d’Hydroxyde de sodium NaOH dans 10g de NaOH pur.
EXERCICE 2
1) Calculer la masse volumique du dioxygène dans les C N T P .. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
2) On mélange 10 litres de butane et 10 litre de dioxygène .Le volume du mélange est 20 litres
- Trouver la masse du mélange
-Trouver la densité du mélange.. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
Les volumes sont mesurés dans les C N T P
3) Un corps pur gazeux de formule CnH2n+2 a pour densité d = 1052
Déterminer sa masse molaire moléculaire
Déterminer sa formule brute .
EXERCICE 3
La formule de l Urée s écrit CXHyOZNt .. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
Une analyse précise de l urée a donné les pourcentages massiques suivants
%c=20,10 ;%h= 6,7 ;% o = 26,6 ;.. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
Déterminer x, y z et t
EXERCICE 4
Un corps a pour formule CxHyO , les coefficients x et y étant entiers .L analyse d un échantillon de cette substance montre que les pourcentages en masse des éléments C,H qu elle renferme sont :
% C=52,2 ;%H=13,3
1) Déterminer le pourcentage en masse d oxygène
En déduire la masse molaire M de ce composé
2) Trouver les valeurs de x et y
3) Proposer au moins une formule développée pour ce composé
EXERCICE 5
Les dissolvants pour vernis à ongle, vendus n parfumerie et en pharmacie, sont souvent en base de propanone .Cet exercice a pour objet d établir la formule de la propanone à partir des informations suivantes
.Sa propanone ne contient que les élément.. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
.Soit mC,mH et mO les masses de carbones , d hydrogène et d oxygène présentes dans un échantillon de propanone ne possède qu un seul atome d’ oxygène.
a)Etablir la formule de la propanone
b) Calculer sa masse molaire
c) Calculer le nombre de moles contenu dans un litre de propanone
.Masses molaires atomiques en g/mol :H=1 ; C=12 ; O=16
.Masse volumique de la propanone ?=800Kg/m3
EXERCICE 6
Un comprimé de vitamine C :500 contient une masse m= 500g de vitamine C de formule C6H8O6
1) Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C
2) Calculer la quantité de matière de matière de vitamine C contenue dans un comprimé
3) Calculer le nombre de molécules de vitamine C dans ce comprimé
Donner : Na =6,02 1023 mol-1
EXERCICE 7
Un flacon de volume V=0,75L contient une masse m=1,32g d’un gaz inconnu. Le volume molaire gazeux Vm=25L.mol-1
1-Calculer la masse molaire de ce gaz... télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
2-Ce gaz est un alcane de formule générale CxH2x+2 ( x est un nombre entier positif ). Déterminer la valeur de x, puis les formules brute et développée de ce composé.
EXERCICE 8
Un corps pur A a pour formule C5H10O.
1-Calculer les compositions centésimales massiques en carbone, en hydrogène et en oxygène du corps A.
2-Determiner sa densité de.. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
3-Calculer le nombre de molécules de gaz contenu dans 10g de ce composé.
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Dans les CNTP ?
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Dans les conditions où la pression P=1bar et sa température t=98°C.
EXERCICE 9
2.1 Un corps pur gazeux de formule CnH2n+2 a pour densité d=1,52. Déterminer sa masse molaire moléculaire et en déduire sa formule brute.
2.2 Un hydrocarbure gazeux de formule CnH2n+2 a pour densité 2,34. Déterminer sa formule brute.
EXERCICE 10
la formule de l’urée s’écrit Cx Hy Oz Nt. La masse molaire moléculaire de l’urée est 60g.mol-1. Une analyse de l’urée a donné les pourcentages massiques suivants :
%C=20,10 ; %H=6,7 ; %O=26,6 ; %N=46,6.
Déterminer x, y, z et t. Préciser alors la formule brute de l’urée.
EXERCICE 11
4.1 Calculer la masse volumique du dioxygène dans les conditions normales. Déterminer sa densité par rapport à l’air.
4.2 On mélange 10L de butane et 10L de dioxygène. .. télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..Le volume du mélange est 20L. Calculer la masse et la densité du mélange.
Les volumes sont mesurés dans les CNTP.
EXERCICE 12
5.1Donner la valeur numérique de la constante des gaz parfait dans les cas suivants :
Pression Volume Température R
Pa m3 K
atm L K
5.2 a) Une enceinte de capacité 5L renferme 12g de dioxygène à 0°C. Calculer la pression du gaz.
b) On chauffe l’enceinte à 25°C. Calculer la nouvelle pression... télécharger :Mole grandeurs molaires 2017 2018 ltd 1PDF pour avoir le document au complet..
Masses molaires atomiques : H = 1 ; C = 12, N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Al = 27 ; S = 32 :
Cl = 35,5 ;
Nombre d’Avogadro NA = 6,02.1023mol-1.
Volume molaire dans les C.N.T.P : V0 = 22,4L.mol-1.
AU TRAVAIL !