Année Scolaire 2016 / 2017

Classe 1^er L                                                                                Cellule de sciences physiques

Série C1:       GENERALITES SUR LA CHIMIE ORGANIQUE

Exercice 1:

Calculer la composition centésimale en masse:

• De l’acide glutamique : C₅O₄H₉N

• De leucine : C₆H₁₃O₂N

• De glycocolle  C₂H₅O₂N

• De la chlorophylle : C₅₅H₇₂N₄O₅Mg

• De l’hélianthine:C₁₄H₁₅O₃N₃S

Exercice 2 :

On soumet à l’analyse 0,2523 g d’une substance organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène. On obtient 0,1846 g d’eau et 0,4470 g de dioxyde de carbone.

La densité de vapeur de cette substance est 2,56.

1/ Quelle est la composition centésimale massique de cette substance ?

2/ Déterminer  sa formule. 

Exercice  3 :

Un composé organique contient les éléments C, H, O, N. La densité de sa vapeur par rapport à l’air est d = 2,07. Par oxydation complète de 6g de ce composé on obtient 4,4g de dioxyde de carbone, 3,6g d’eau et 0,1mol de diazote N₂. Quelle est sa formule brute

Exercice 4 :     

La composition centésimale est, en masse, la suivante pour la saccharine :

45,9% de carbone ;  2,7% d’hydrogène ;      26,2% d’oxygène    ;      7,7% d’azote ; 17,5% de soufre. Sachant que la molécule comporte un seul atome de soufre, trouver la formule brute de la saccharine.

Données : masse molaire atomiques : H=1; O=16 ; C=12 ;  N=14 ;  S=32 ;  Na=23 ; Mg=24  

Exercice 5 :

L’oxydation complète de 0,256g de naphtalène conduit à 0,88g de dioxyde de carbone et 0,144g d’eau.

1. Montrer que le naphtalène ne contient que les éléments C et H.

2. La masse moléculaire du naphtalène est M=128g/mol. Quelle est sa formule brute ?

Exercice 6 :

Le benzène est un composé organique de formule C₆H₆. Par combustion de 1g de benzène on obtient 0,69g d’eau et 1,69g de dioxyde de carbone.

1. Montrer que la combustion est incomplète.

2. En admettant que le carbone qui n’a pas brûlé apparaît sous forme solide (noir de fumée), calculer la masse de carbone solide apparu ?

3. Quel volume d’air mesure dans les conditions normales a été utilisé pour cette combustion ?

Exercice 7:

On réalise la combustion de 0,500g d’un hydrocarbure C_x H_y .Les gaz formés passent dans des tubes absorbeurs. L’augmentation de masse du tube à potasse est de 1,526g.

1/ Déterminer la composition centésimale de cet hydrocarbure.

2/ Quelle est l’augmentation de masse des tubes absorbeurs à ponce sulfurique ?

3/ La masse molaire de cette substance est égale à 72g /mol 

Déterminer sa formule brute.

AU TRAVAIL !