1. Accueil
  2. Notion de couple ox-réd et classification qualitative 2017-2018

Notion de couple ox-réd et classification qualitative 2017-2018

IA Pikine Guédiawaye / Lycée de Thiaroye                         Année scolaire 2017/2018

Cellule pédagogique de Sciences Physiques                Niveau : 1S ; Lycée MBCM

Notion de couple oxydant-réduteur et classification qualitative

des couples oxydant-réduteur, ion métallique / métal.

Exercice 1 : Appareil migration des ions - Jeulin

Ecrire les demi-équations électroniques des couples suivants :

          Hg2+ / Hg     ;       Pb2+ / Pb        ;      Au3+ / Au         ;         Pt2+ / Pt

Exercice 2 :

Une réaction d’oxydoréduction se traduit par l’équation-bilan non équilibrée :   Au3+    .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    Zn →  Au +   Zn2+

  1. Ecrire les demi-équations électroniques .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    l’oxydation et la réduction.

  2. Quel .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    ? le réducteur ?

  3. Equilibrée l’équation-bilan.

Exercice 3 :

On dispose d’une solution de chlorure d’étain (II) ; on verse 25 cm3 dans deux béchers. Dans le premier on ajoute un peu de soude concentrée ; un précipité blanc se forme. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   la limaille de fer et on maintient une agitation régulière. Au bout de quelques minutes on arrête l’agitation .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   peu de soude concentrée : un précipité vert .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   

  1. Interpréter ces observations......Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    Ecrire les équations-bilan correspondantes.

  2. Peut-on à l’aide des faits précédents et de la classification électrochimique des métaux, prévoir ce que l’on observera si l’on plonge une plaque de zinc dans une dans une solution de chlorure d’étain (II) ? .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    chlorure de zinc ?

Exercice 4 :

Une lame de zinc plongée dans 100 cm3 .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   concentration 0,2 mol/L est laissée jusqu’à disparition complète de la couleur.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   

Quelle est la masse de cuivre déposée ?

Exercice 5 :

On réalise une solution de sulfate de cuivre (II) en dissolvant 58g .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    cristaux bleus dans 500 cm3 .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   

  1. Quelle est la concentration de la solution obtenue ? Combien y-a-t-il d’ions sulfate et d’ionscuivre (II) par millimètre cube ?

  2. On ajoute de la limaille de fer......Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    ? Quelle est son équation-bilan ? Quelle est la masse minimale de limaille de fer à ajouter dans un bêcher contenant 50 cm3 de la solution précédente si l’on veut faire disparaître la couleur.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   ?

  3. Quelle est la quantité de matière d’électrons échangés ? Quelle est la quantité d’électricité correspondante ?

Pendant combien de temps faut-il faire.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......   0,5 A pour mettre en jeu la même quantité d’électrons ?

Donnée : les cristaux bleus.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    : CuSO4, 5H2O Bornes pour plaques (lot de 10) - Jeulin

Exercice 6 :

Une lame de cuivre baigne dans 100 cm3 .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    aqueuse de nitrate d’argent de concentration 1,0 mol/L. On constate qu’elle se recouvre d’argent.

  1. Interpréter cette réaction.

  2. Quelle masse maximale d’argent .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    ?

  3. Quelle est alors la perte de masse .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    par la lame de cuivre ?

Exercice 7:

On introduit de la poudre de zinc dans 200 cm3 d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de concentration 0,1 mol/L.

  1. Calculer la masse de zinc .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    réduction de tous les ions Cu2+.

  2. Calculer la masse de cuivre .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus......    concentration des ions Zn2+.

  3. Vérifier l’électroneutralité de la solution.

 Données : masses molaires des atomes en g/mol

   Cu : 63,5   ;    S : 32 ;   O : 16 ;    H : 1 ;     Ag : 107,9 ;     Zn : 65,3 ;    Fe : 56 H-RACER 2.0 Télécommandée - Jeulin

×