Classification quantitative des couples oxy red ion metallique metal2017 2018 PDF à télécharger (539.63 Ko)

IA Pikine Guédiawaye / Lycée de Thiaroye                       Année scolaire 2017/2018

Cellule pédagogique de Sciences Physiques                Niveau : 1S ; Lycée MBCM

Classification quantitative des couples oxydant-réduteur, ion métallique/métal

Exercice 1 :

On réalise une pile en couplant par un pont électrolytique deux demi-piles (Fe²⁺, Fe) et (Ag⁺, Ag).

1. Faire.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... dispositif.

2. Préciser les pôles positif et négatif.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... pile.

3. On relie la lame de fer à la lame d’argent par un fil conducteur et un résistor.

.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... les réactions d’oxydoréduction qui s’effectuent dans chaque demi-pile.

1. Les solutions étant de concentration molaires .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... 1 mol/L. quelle est la f-e-m de la pile ?

2. On retire le pont,.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... passe-t-il ?

Exercice 2 : Etude du couple Co²⁺ / Co

1. On veut étudier le couple Co²⁺ / Co,Co étant le cobalt.

        On réalise les deux expériences :

        -la solution rose, due à l’ion Co²⁺, est décolorée par le fer

        -en milieu acide, le cobalt métallique donne un dégagement de dihydrogène. .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... trois couples 

          rédox mis en jeu.

1. On réalise la pile Co/Co²⁺ Cu²⁺ /Cu. Préciser .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... la réaction lorsque la pile débite.

2. On mesure une f-e-m E= 0,63 V. En déduire la valeur du potentiel .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... rédox du couple Co²⁺ /Co, sachant que

       E⁰ (Cu²⁺/Cu) = 0,34 V

1. Proposez une pile dans laquelle l’électrode.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... positive. Calculer sa f-e-m.

Exercice 3 :

Lorsqu’on plonge une lame d’étain.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... acide, un dégagement de dihydrogène se produit.

1. Ecrire l’équation-bilan (on considère les couples Sn²⁺ / Sn et H₃O⁺ / H2).

2. On construit une demi-pile avec un fil d’étain .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... d’ions étain (II) de concentration c = 1 mol/L. On associe cette demi-pile une demi-pile normale à hydrogène. Donner le schéma.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... de cette pile en précisant les bornes. Ecrire le bilan.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... pile quand elle fonction en générateur.

3. Comparer les résultats du 1) et 2). Commenter.

Exercice 4 :

On considère une demi-pile .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... argent et une demi-pile au plomb.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... contient 100 cm³ d’une solution de nitrate dont la concentration en cations est de 1 mol/L.

1. Quelle est la polarité de la pile ? Quelle est sa réaction de fonctionnement ?

2. Comment varie les concentrations.....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... des béchers quand la pile fonctionne ?

3. Quelle est la quantité d’électricité maximale .....Télécharger le document complet en PDF ci dessus...... peut débiter la pile ?

4. Quelle est la variation de la masse de chaque électrode ?

Exercice 5 :

On donne les potentiels standard d’oxydoréduction : E⁰(Cu²⁺ / Cu) = 0,34 V ;   E⁰(Mg²⁺ / Mg) = -2,37 V.

1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction naturelle entre ces deux couples.

2. On réalise une pile à partir de ces deux couples. Faire le schéma de la pile en indiquant ses pôles. Calculer sa f-e-m, les solutions étant à 1 mol/L.