: MELANGES ET CORPS PURS Classe de 2S
IA PIKINE GUEDIAWAYE Année scolaire 2016/2017
LYCEE DE THIAROYE SERIE C1: MELANGES ET CORPS PURS Classe de 2S
Deux documentsPDF différents ci dessous à télécharger:
♦Serie c1 de 2s PDF à télécharger (1.12 Mo)
♦Td c1 2nd 2018 PDF à télécharger (151.52 Ko)
Exercice 1:
1. Parmi les mélanges suivants lister ceux qui sont homogènes et ceux qui sont hétérogènes en précisant les états physiques des constituants.
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2. Indiquer une méthode appropriée de séparation pour chacun des mélanges suivants :
Sel de cuisine + charbon ; eau + huile ; eau + sucre ; fer en poudre + aluminium ;
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Exercice 2 :
On désire préparer un mélange à partir d’eau de robinet et de sel en poudre.
1.1- Quel type de mélange obtient- on après avoir agité énergiquement si :
a) télécharger document PDF pour voir la suite.................. (mélange M1) ;
b) télécharger document PDF pour voir la suite...................
Justifier dans chaque cas la réponse.
1.2- ............................................. télécharger document PDF pour voir la suite
1.3- On place le mélange M1 dans un ballon en pyrex afin de récupérer l’eau seule à l’état pur dans un bécher.
a) Sur quel critère de pureté doit-on se baser pour réussir l’opération ?
Justifier.
b) Quelle technique doit-on utiliser ? Expliquer brièvement son principe.
1.4- Lorsque l’opération est achevée, on constate sur le fond du ballon en pyrex l’apparition d’un dépôt solide sec d’aspect blanc. Ce dépôt est-il un corps pur, un mélange homogène ou un mélange hétérogène ? Justifier.
1.5- télécharger document PDF pour voir la suite..................
1.6-A Fayil, dans le département de Fatick, les femmes vont chercher du sel à une quinzaine de kilomètre. Sur le chemin du retour, l’une d’elles est surprise par un orage et se retrouve à l’arrivée avec une bassine d’eau salée trouble. ............................................. télécharger document PDF pour voir la suite
Exercice 3 :
On met ensemble dans un erlenmeyer, de l’eau et de l’alcool. Après agitation, le milieu ne présente aucune surface de séparation, l’alcool étant miscible à l’eau.
1. Quelle est la nature du mélange ainsi constitué ? Définir ce type de mélange et citer deux autres exemples de mélanges de même nature.
2. Deux élèves se proposent de séparer les constituants du mélange précédent.
Amina dit « je propose la méthode de la filtration car elle met peu de temps ».
Issa dit : « je crois que c’est la distillation qui fera mieux notre affaire ».
2.1. Parmi ces deux propositions, quelle est celle qui permet de séparer les constituants du mélange précédent ? Justifier.
2.2. Faire un schéma annoté du dispositif de séparation.
2.3 ............................................. télécharger document PDF pour voir la suite.On donne les températures d’ébullition : alcool : 78°C ; eau : 100°C.
Exercice 4 :
On se propose de réaliser une synthèse eudiométrique de l’eau pure. Pour cela, on introduit d’abord dans un eudiomètre 12 cm3 de dihydrogène et 24 cm3 de dioxygène.
1. Dispose-t-on ainsi d’un mélange hétérogène, d’un mélange homogène, d’une combinaison chimique ou d’un corps pur ?
2. On fait jaillir l’étincelle électrique, que se passe –t-il après ?
3. Quelles sont la nature et le volume du gaz restant ?
Exercice 5 :
1. ............................................. télécharger document PDF pour voir la suite
1-1.Quelles sont la nature et la masse du gaz restant ?
1-2.Quelle est la masse d’eau obtenue ?
2-1. Calculer le volume de dihydrogène nécessaire pour faire disparaître 200ml de dioxygène.
2-2. Quel est le volume de vapeur d’eau obtenu ?
Exercice 6 :
On réalise la synthèse de l’eau en introduisant dans l’eudiomètre 100 cm3 d’air et 100 cm3 de dihydrogène mesurés dans les conditions normales de température et de pression. télécharger document PDF pour voir la suite................... En admettant que, après passage de l’étincelle électrique et refroidissement, la température et la pression redeviennent normales.
1. ............................................. télécharger document PDF pour voir la suite
2. ............................................. télécharger document PDF pour voir la suite
3. Quelle est la masse d’eau liquide formée sachant que dans les conditions de l’expérience, 2g de dihydrogène occupent 22,4L et 32g de dioxygène occupent 22,4L ?
Exercice7 :
Lors de l’expérience de l’électrolyse de l’eau, on constate le dégagement de deux gaz.
comment fait-on pour identifier les deux gaz dégagés ?
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calculer la masse d’oxygène formée.
calculer la masse d’eau ainsi décomposée.
Calculer la masse volumique r2 de l’hydrogène dans les mêmes conditions expérimentales
